توضیحات

پتاسیم هیدروکسید

پتاسیم هیدروکسید

Potassium hydroxide

Potassium hydroxide or potash is an inorganic compound with the formula KOH. This compound and caustic soda (sodium hydroxide) are among the strongest bases. It has many uses in the industry and its use is to neutralize acids. In 2005, it was estimated that between 70,000 and 800,000 tons of sodium hydroxide were produced, which is about one-hundredth of the amount of sodium hydroxide produced annually from which it is used in liquid soap production and industries. Paint and resin are used.

پتاسیم هیدروکسید:

پتاسیم هیدروکسید یا پتاس یک ترکیب معدنی با فرمول KOH است. این ترکیب و سود سوزآور(سدیم هیدروکسید) از قویترین بازها هستند.

کاربردهای زیادی در صنعت دارد و مهمترین کاربرد آن خنثی‌سازی اسیدهاست. تخمین زده شده‌است که در سال ۲۰۰۵ بین ۷۰۰٬۰۰۰ تا ۸۰۰٬۰۰۰ تن از آن تولید شده‌است و تقریباً یک صدم مقداری است که سدیم هیدروکسید سالانه تولید می‌شود است.

از آن برای تولید صابون مایع و صنایع رنگ و رزین استفاده می‌شود.

هیدروکسید پتاسیم (Potassium hydroxide) که با فرمول شیمیایی KOH که با نام های پتاسیم هیدروکسید ،پتاس، پتاسیم کاستیک، پتاس سوزآور و پتاسیم شکسته نیز شناخته می شود یک از قوی ترین بازها در میان سایر مواد شمیایی می باشد. میزان مصرف این محصول طبق تخمین انجام شده 1.5 میلیون تن در سال می باشد. این ماده برخلاف هیدروکسید سدیم عاری از هرگونه کلر بوده و از این خاصیت جهت خنثی سازی محلول ها و موادی که در شرایط عدم حضور کلر باید باشند استفاده می گردد.

هیدروکسید پتاسیم به شکل جامد ، بی بو و سفید رنگ می باشد که در آب قابلیت انحلال بالا دارد و محلولی قلیایی به وجود می آورد. از عمده کاربردهای آن می توان در تولید صابون، به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی، آبکاری های الکتریکی، لیتوگرافی و همچنین رنگبرها اشاره کرد. هیدورکسید پتاسیم در تماس با پوست بسیار خورنده می باشد و در واکنش با اسیدها نیز نمک پتاسیم تولید می کند.

از دیگر خاصیت های آن می توان به قدرت جذب رطوبت آن اشاره نمود، به نحوی که پس از جذب رطوبت محیط، محلولی تشکیل می دهد که گرفتن مجدد آب از آن بسیار دشوار می باشد.

تاریخچه هیدروکسید پتاسیم:

دانشمندان از دیرباز احتمال می داند که خاکهای قلیایی موجود در طبیعت اکسید فلزها باشند، اما ماهیت هیدروکسید پتاسیم تا اوائل قرن 19 میلادی مورد بررسی قرار نگرفت. به نحوی که دانشمند سر شناس، لاووازیه نمی دانست جزء اصلی آن از چه تشکیل شده است و تنها گمان می زد ازت یکی از اجزاء اصلی تشکیل دهنده آن باشد که به نظر می رسد این اشتباه، از شباهت هیدروکسید پتاسیم به نمک آهای آمونیوم مایع بر گرفته شده باشد.اما درنهایت دانشمند انگلیسی به نام همفری دیوی توانست تعیین ماهیت آن را انجام دهد، او در سال 1807 تصمیم گرفت هیدروکسید پتاسیم را ذوب کرده و به محض این که الکترولیز را شروع کرد، ذرات کوچک همانند جیوه و دارای جلای فلزی بر روی قطب منفی که در ماده مذاب وجود داشت پدیدار گردید، به نحوی که برخی از این ذرات فوراً به حالت انفجاری سوختند و شعله درخشانی از آنها پدید آمد و مابقی ذرات آتش نگرفته، کدر شده و با قشر نازک سفیدی پوشیده شدند.او پس از تجزیه های متعددی که انجام داد به این نتیجه رسید که آن ذره همان هیدروکسید پتاسیم بوده که شدیداً قابل اشتعال می باشد و شعله حاصل از سوختن همان هیدروژن آزاد شده در آب می باشد، او همچنین در ادامه آزمایشات خود توانست هیدروکسید سدیم نیز را کشف کند.

مشخصات فیزیکی هیدروکسید پتاسیم:

هیدروکسید پتاسیم از قوی ترین بازها میان سایر مواد شیمیایی می باشد، ساختار آن شامل یک پیوند یونی مابین کاتیون فلزی پتاسیم و آنیون هیدروکسیل بوده و ساختمان آن به صورت کریستال لوزی وجه می باشد. جرم مولکولی هیدروکسید پتاسیم 56,1056 و چگالی آن 2044 گرم بر سانتی متر مکعب می باشد.

دمای ذوب هیدورکسید پتاسیم 360 درجه سانتی گراد و نقطه جوش آن 1327 درجه سانتی گراد می باشد و همچنین قدرت انحلال پذیری آن در دمای 25 درجه سانتی گراد به میزان 121 گرم بر 100 لیتر آب می باشد. هیدروکسید پتاسیم قابلیت اشتعال نداشته و در الکل، پلیسرول محلول، دراتر و آمونیاک نامحلول می باشد. هیدروکسید پتاسیم همانند هیدورکسید سدیم به هنگام انحلال در آب از خود گرما تولید می کند.

تماس آن با دست آن را به راحتی محلول شکل در آورده، دست را چرب کرده و باعث ایجاد صابون می گردد. جالب است بدانید که تولید صابون نیز از تماس چربی از جمله چربی دست با هیدورکسید پتاسیم به وجود می آید. هیدروکسید پتاسیم در تماس با دی اکسید کربن موجود در هوا امکان تبدیل به کربنات پتاسیم را دارد. شایان ذکر است محلول های هیدروکسید پتاسیم با غلظت در حدود 0.5 درصد با پوست تحریک کننده و با غلظت های بالاتر از 2 درصد خورنده هستند.

کاربردهای هیدروکسید پتاسیم

• کود
• بخور خاک
• آفت کش
• صنایع غذایی
• صنایع شیمیایی
• تهیه آفت کش
• فرآوری شیمیایی
• عامل مخمر
• عامل درمان آرد

ویژگی های پتاسیم هیدروکسید:

• خوردنگی بالا
• قابلیت قلیایی بالا
• توانایی واکنش با سایر مواد
• بالابودن میزان انحلال در آب
• ثبات حرارتی بالا
• نقظه ذوب پایین
• قابلیت واکنش با اسیدها

روش تولید هیدروکسید پتاسیم:

از روش های قدیمی تولید هیدورکسید پتاسیم می توان از واکنش هیدروکسید کلسیم (آهک هیدراته) با کربنات پتاسیم یاد کرد. محلول به دست آمده از واکنش، فیلتر و پس از جداسازی کربنات کلسیم، جوشانده می شود، درنتیجه آب موجود در محلول از دست رفته و هیدروکسید پتاسیم به صورت جامد تولید می گردد.از دیگر روش های تولید، می توان از واکنش هیدروکسید سدیم با پتاسیم (ماده معدنی) نام برد و این ترکیب معمولا به صورت قرص های شفاف تولید و در مجاورت هوا به صورت چسبناک در می آید.در روش صنعتی تولید، هیدروکسید پتاسیم از طریق الکترولیز محلول کلرید پتاسیم با استفاده از فرآیند غشایی و جیوه ای تولید می گردد. فرآیند الکترولیز کلرید پتاسیم مشابه الکترولیز کلرید سدیم جهت تهیه هیدروکسید سدیم می باشد.

در روش غشایی، هیدروکسید پتاسیم دارای حدود 30 درصد غلظت و در روش جیوه ای معادل 45 الی 50 درصد غلظت می باشد. محلول هیدروکسید پتاسیم از طریق تبخیر، تغلیظ می گردد و در اکثر موارد از طریق تبخیر در خلاء، می توان هیدروکسید پتاسیم جامد با خلوص 90 درصد تولید کرد. از دیگر محصولات جانبی پروسه تولید هیدروکسید پتاسیم توسط الکترولیز، می توان به کلر و هیدروژن اشاره نمود.

هیدروکسید پتاس و خاصیت قلیایی آن:

KOH یک قلیایی قوی است. این ماده جامد سفید رنگی است که در آب حل می شود و یون های پتاسیم و یون های هیدروکسید را تشکیل می دهد.پتاس سوزآور خورنده است. پوست، چشم ها و غشاهای مخاطی را تحریک می کند و در صورت مصرف می تواند باعث سوزش شدید داخلی اندام های دستگاه گوارش شود.

فروش هیدروکسید پتاسیم

کاربرد هیدروکسید پتاسیم در صنایع نفت و پتروشیمی:

استفاده از هیدروکسید پتاسیم در صنعت پتروشیمی و پالایش نفت در جهت از بین بردن اسیدهای آلی و ترکیبات گوگرد نقش به سزایی از خود دارد. هیدروکسید پتاسیم با استفاده از قابلیت جذب خود، امکان جذب دی اکسید کربن، تری اکسید گوگرد و نیتروژن اکسید را دارد. از دیگر کاربردهای آن می توان به نقش آن به عنوان کاتالیزور در فرآیند تولید بیودیزل از روغن و چربی طبق فرآیند ترانس استریفیکاسیون اشاره نمود.

نکات ایمنی استفاده از هیدروکسید پتاسیم:

تماس با هیدروکسید پتاسیم با توجه به قدرت بالای قلیایی آن می تواند به پوست و بافت های بدن نفوذ کند. در تماس پوست و چشم با هیدروکسید پتاسیم می تواند باعث ایجاد سوختگی، تحریک شدید و حتی نابینایی گردد. استنشاق آن می تواند به غشای مخاطی و ریه ها آسیب رساند و در صورت بلعیده شدن آن، بسیار سمی و منجر به آسیب های دائمی بافتی و یا حتی مرگ می شود.این ماده قابل اشتعال نمی باشد اما در صورت تماس با فلزات مخصوصا به صورت مرطوب باعث خوردگی آنها و آزادشدن گاز هیدروژن می گردد و احتمال انفجار در این شرایط وجود دارد. شایان ذکر است با توجه به آنکه واکنش هیدروکسید پتاسیم با آب گرمازا بوده، می تواند باعث مشتعل گردیدن اجسام قابل اشتعال در تماس با آن شود.در صورتیکه بلعیده شود می تواند باعث آسیب جدی به بافت ها و مرگ سلولی، مخصوصا زمانی که ماده شیمیایی همچون هیدروکسید پتاسیم با خاصیت قلیایی بالا است گردد. به طور کلی مواد شیمیایی با خاصیت قلیایی قدرت نفوذ بالاتری به نسبت اسید ها داشته و به لایه های زیرین پوست نفوذ می کند.تمامی این موارد بسته به زمان، غلظت و مقدار ماده می باشد، در بلع کم معمولا تنگی مری و در بلع زیاد همرا با خونریزی می باشد. چنانچه فرد در صورت بلع بیهوش شده باشد به وی چیزی ندهید و در صورت هوشیاری، کافی است دهانش را با آب زیاد شستشو دهید و سپس یک لیوان آب به فرد مصدوم دهید. استفاده از داروهای تعوع آور در این شرایط ممنوع می باشد. در صورت نیاز حتما به پزشک مراجعه گردد.

#ارشیا شیمی تجارت#وارد کننده مواد اولیه#غذایی#دارویی#غذایی#صنعتی#آزمایشگاهی#989125781650+#

جهت استعلام قیمت با همکاران ما در ارتباط باشید.

ارشیا شیمی تجارت واردکننده مواد اولیه غذایی،دارویی،آرایشی،صنعتی

989125781650+

02171057473

WhatsApp:+989017302128

Instagram:arshiashimitejarat

محصولات دیگر مجموعه ارشیا شیمی: خاک دیاتومه، پلی آلومینیوم کلراید، هیدروکسید پتاسیم، تری سدیم فسفات، سیلیکاژل، قیر، سدیم تری پلی فسفات، مونو کلسیم فسفات، Bitumen، اسید سیتریک ، مولکولارسیو، اکتیو آلومینا، زغال فعال، پتاسیم کربنات ، اگزالیک اسید، خاک تونسیل ,کربنات کلسیم،سولفات آمونیوم،اکتیو آلومینا